SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

Titulo

  SOLUBILIDAD  Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA  DE LAS SALES.

INTEGRANTES:

LUIS ENRIQUE RUIZ    MIGUEL CEDILLO  FERNANDA MONZALVO, EDWIN YEPES LEAH DELGADO FERNANDO HUERTA

INTRODUCCIÓN:

 Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo el cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.

OBJETIVO

. realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol

. observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol

  Hipótesis

Nosotros creemos que la electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidad

Materiales:

Ø      GRADILLA

Ø      6 TUBOS DE ENSAYO

Ø      AGITADOR DE VIDRIO

Ø      CONDUCTIMETRO

Ø      1 BALANZA ELECTRÓNICA

Ø      UN MICROSCOPIO

Ø      CAPSULA DE PORCELANA

Ø      VIDRIO DE RELOJ

SUSTANCIAS

      AGUA DESTILADA

      CLORURO DE SODIO

      YODURO DE POTASIO

      CLORURO DE COBRE

Procedimiento: observar las características de las sales en su estado sólido

Comprobar si conducen la electricidad con un conductimero

Pesa en la balanza electrónica .4 Kg. de la sal y colocar en los tubos de ensayo agregando 5ml de agua,

Colocar una de las sustancias en la capsular y agregar 5 ml de agua y comprobar si conduce la electricidad

Comprobar con las demás sustancias si sucede lo mismo y ahora disueltos en alcohol

(El alcohol usado no es puro)

Resultados:

sustancia	características	conductividad eléctrica en sales sólidas	soluble en agua	conductividad eléctrica disuelta en agua	soluble en alcohol	conductividad eléctrica disuelto en alcohol
Cloruro de sodio	Cristalina color azul	No	Si	Si	Si	Si
Yoduro de potasio	Cristalino blanco	No	Si	Si	Si	Si
Cloruro de cobre	Color crema	No	Si	Si	No	No
Sulfato de calcio	Pequeños cristales amarillos	No	No	Si	No	No
Nitrato de potasio	Pequeños cristales	No	Si	Si	No	Si
Nitrato de amonio	Cristales un poco mas grandes negros	No	Si	Si	No	si

conclusiones: Nuestra conclusión es que si una sal esta en su estado solidó jamás conducirá electricidad por que los iones no están en proporciones constantes en cambio si los disolvemos los iones se desprenden y esto hace que se condusca la electricidad

Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales.

Colegio de ciencias y humanidades plantel naucalpan

Universidad nacional autónoma de México

Integrantes:

Luis Daniel jasso

Diana Cid

Alejandro Hernández barrera

Claudia zuilia gasca

Zaira padrón

Rodrigo Mendoza

Nombre del profesor:

Goroztieta y mora Carlos

Nombre de la práctica:

Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales.

Grupo: 239 a

Equipo 1

Introducción:

 Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. es por ello que se le denomina el disolvente universal. por ejemplo el cloruro de sodio es un compuesto ionico muy soluble en agua

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.

objetivo:

. realizar una comparacion de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol

. observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol

hipotesis:

nosotros pensabamos que al conectar la corriente electrica a la sal solida hiba a conducir la electricidad  pero no y a la vez se pensaba que la sal disuelta en alcohol no la conducia pero el alcohol usado no era puro ya que contenia una poca de agua.

Materiales:

materiales	sustancias
una gradilla	agua destilada
12 tubos de ensayo	cloruro de sodio (nacl)
una balanza electrónica o granataria	yoduro de potasio(kl)
agitador de vidrio	cloruro de cobre II(cucl2)
conductimetro(pila de 9v, foco piloto, 2 caimanes pequeños	sulfato de calcio(caso4)
un microscopio estereoscopio	nitrato de potasio(kno3)
cápsula de porcelana	nitrato de amonio(nh4no3)
un vidrio de reloj

Procedimiento: observar las características de las sales en su estado sólido

Comprobar si conducen la electricidad con un conductimero

Pesa en la balanza electrónica .4 Kg. de la sal y colocar en los tubos de ensayo agregando 5ml de agua,

Colocar una de las sustancias en la capsular y agregar 5 ml de agua y comprobar si conduce la electricidad

Comprobar con las demás sustancias si sucede lo mismo y ahora disueltos en alcohol

(El alcohol usado no es puro)

Resultados:

	características	conductividad eléctrica en sales sólidas	soluble agua   alcohol	conductividad eléctrica agua   alcohol
cloruro de sodio nacl	cristalina color azul	no	si           no	si         si
yoduro de potasio kl	cristalino transparente	no	si           no	si          si
cloruro de cobre II cucl2	cristalino transparente	no	si           no	si          si
sulfato de calcio caso4	cristalino con manchas	no	si           no	si         no
nitrato de potasio nkno3	cristalino transparente	no	si           no	si          si
nitrato de amonio nh4no3	cristalino con manchas negras y blancas	no	si           no	si          si

conclusiones: afirmamos que las sales disueltas en agua si conducen electricidad y disueltas en el alcohol utilizado también ya que este no es puro

SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

Nosotros somos el equipo 2 que esta conformado por:
Brando Rosales Piñon
David Ramirez Bohorquez
Ariahay Clorio Muciño
Leonardo Medellin Bautista
Juan Jose Fragoso Sanchez

Objetivo:

·         Realizar una comparación de la capacidad de las sales al disolverse en agua y alcohol.

·         Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad, si en las sales con agua o con alcohol.

Hipótesis:

Dependiendo de las sales y en que disolvente se encuentre se podrá disolver y hay posibilidad de que se conduzca mejor la corriente en agua.

Introducción:

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias solidas, ya sean liquidas o gaseosas, orgánicas o inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl (cloruro de sodio) es un compuesto iónico muy soluble en agua.

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.

Material:

·         Una gradilla

·         12 tubos de ensayo

·         Una balanza electrónica

·         Agitador de vidrio

·         Conductimetro

·         Capsula de porcelana

·         Microscopio estereoscópico

·         Un vidrio de reloj

Sustancias:

·         Agua destilada

·         Cloruro de Sodio (NaCl)

·         Yoduro de potasio (KI)

·         Cloruro de cobre II (CuCl2)

·         Sulfato de calcio (CaSO4)

·         Nitrato de potasio (KNO3)

·         Nitrato de amonio (NH4NO3)

Procedimiento:

1.- Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio.

2.- Comprobar se conducen electricidad en su estado sólido.

3.- Numerar los tubos del 1-12

4.- Pesar .4g de cada sustancia y poner en 6 tubos de ensayo y añadirles 5Ml de agua destilada, agita y anota los resultados

5.- Poner una de las sustancia en la capsula y verificar si conduce electricidad, realiza este paso con las otras 5 sustancias

6.- Repite paso 4 y 5 pero ahora con alcohol.

Resultados:

	Características	Conductividad en sales solidas	Soluble		Conductividad
			Agua	Alcohol	Agua	Alcohol
NaCl	Cristalino, tranparente, formas irregulares	NO	SI	NO	SI	NO
KI	Cristalino, Irregulares y blancos	NO	SI	NO	SI	NO
CuCl2	Formas irregulares y de color azul	NO	SI	NO	SI	NO
CaSO4	Grumoso	NO	SI	NO	SI	NO
KNO3	Cristalino, formas irregulares y blanco	NO	SI	NO	SI	NO
NH4NO3	Cristalino, Irregulares y blanco con negro.	NO	SI	NO	SI	NO

Conclusiones:

Pudimos confirmas nuestra hipótesis y concluimos que el alcohol no puede conducir electricidad con las sustancias presentadas.

Imagenes y colaboracion en laboratorio: Ariahay Clorio Muciño
Aparicion en foto y colaboracion en laboratorio: Brando Rosales Piñon
Bolitas de plastilina y colaboracion en laboratorio: David Ramirez Bohorquez
Reporte de practica: Leonardo Medellin Bautista
Quien subio esta informacio al blog : Juan Jose Fragoso Sanchez