miércoles, 23 de febrero de 2011

SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

Titulo
  SOLUBILIDAD  Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA  DE LAS SALES.

INTEGRANTES:
LUIS ENRIQUE RUIZ    MIGUEL CEDILLO  FERNANDA MONZALVO, EDWIN YEPES LEAH DELGADO FERNANDO HUERTA




INTRODUCCIÓN:

 Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo el cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua


La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.

OBJETIVO

. realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol
. observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol


  Hipótesis
Nosotros creemos que la electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidad
Materiales:
Ø      GRADILLA
Ø      6 TUBOS DE ENSAYO
Ø      AGITADOR DE VIDRIO
Ø      CONDUCTIMETRO
Ø      1 BALANZA ELECTRÓNICA
Ø      UN MICROSCOPIO
Ø      CAPSULA DE PORCELANA
Ø      VIDRIO DE RELOJ

SUSTANCIAS
*      AGUA DESTILADA
*      CLORURO DE SODIO
*      YODURO DE POTASIO
*      CLORURO DE COBRE

Procedimiento: observar las características de las sales en su estado sólido

Comprobar si conducen la electricidad con un conductimero

Pesa en la balanza electrónica .4 Kg. de la sal y colocar en los tubos de ensayo agregando 5ml de agua,

Colocar una de las sustancias en la capsular y agregar 5 ml de agua y comprobar si conduce la electricidad

Comprobar con las demás sustancias si sucede lo mismo y ahora disueltos en alcohol

(El alcohol usado no es puro)

Resultados:



sustancia
características
conductividad eléctrica en sales sólidas
soluble en agua
conductividad eléctrica disuelta en agua
soluble en alcohol
conductividad eléctrica disuelto en alcohol
Cloruro de sodio
Cristalina color azul
No
Si
Si
Si
Si
Yoduro de potasio
Cristalino blanco
No
Si
Si
Si
Si
Cloruro de cobre
Color crema
No
Si
Si
No
No
Sulfato de calcio
Pequeños cristales amarillos
No
No
Si
No
No
Nitrato de potasio
Pequeños cristales
No
Si
Si
No
Si
Nitrato de amonio
Cristales un poco mas grandes negros
No
Si
Si
No
si






conclusiones: Nuestra conclusión es que si una sal esta en su estado solidó jamás conducirá electricidad por que los iones no están en proporciones constantes en cambio si los disolvemos los iones se desprenden y esto hace que se condusca la electricidad

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