SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE LAS SALES

Titulo

  SOLUBILIDAD  Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA  DE LAS SALES.

INTEGRANTES:

LUIS ENRIQUE RUIZ    MIGUEL CEDILLO  FERNANDA MONZALVO, EDWIN YEPES LEAH DELGADO FERNANDO HUERTA

INTRODUCCIÓN:

 Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo el cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción de los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua que ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales de NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial del átomo de oxigeno ejerce la atracción de cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución para ser consecuentemente hidratados.

OBJETIVO

. realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol

. observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol

  Hipótesis

Nosotros creemos que la electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidad

Materiales:

Ø      GRADILLA

Ø      6 TUBOS DE ENSAYO

Ø      AGITADOR DE VIDRIO

Ø      CONDUCTIMETRO

Ø      1 BALANZA ELECTRÓNICA

Ø      UN MICROSCOPIO

Ø      CAPSULA DE PORCELANA

Ø      VIDRIO DE RELOJ

SUSTANCIAS

      AGUA DESTILADA

      CLORURO DE SODIO

      YODURO DE POTASIO

      CLORURO DE COBRE

Procedimiento: observar las características de las sales en su estado sólido

Comprobar si conducen la electricidad con un conductimero

Pesa en la balanza electrónica .4 Kg. de la sal y colocar en los tubos de ensayo agregando 5ml de agua,

Colocar una de las sustancias en la capsular y agregar 5 ml de agua y comprobar si conduce la electricidad

Comprobar con las demás sustancias si sucede lo mismo y ahora disueltos en alcohol

(El alcohol usado no es puro)

Resultados:

sustancia	características	conductividad eléctrica en sales sólidas	soluble en agua	conductividad eléctrica disuelta en agua	soluble en alcohol	conductividad eléctrica disuelto en alcohol
Cloruro de sodio	Cristalina color azul	No	Si	Si	Si	Si
Yoduro de potasio	Cristalino blanco	No	Si	Si	Si	Si
Cloruro de cobre	Color crema	No	Si	Si	No	No
Sulfato de calcio	Pequeños cristales amarillos	No	No	Si	No	No
Nitrato de potasio	Pequeños cristales	No	Si	Si	No	Si
Nitrato de amonio	Cristales un poco mas grandes negros	No	Si	Si	No	si

conclusiones: Nuestra conclusión es que si una sal esta en su estado solidó jamás conducirá electricidad por que los iones no están en proporciones constantes en cambio si los disolvemos los iones se desprenden y esto hace que se condusca la electricidad